在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	510	765	1020
气体体积/mL	560	672	672

 
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的?_____________，理由是_____________。
（2）盐酸的物质的量浓度_____________。
（3）混合粉末中Mg的物质的量为_______________，Mg、Al的物质的量之比为__________。

实验室要配制480mL0.2mol•L^-1NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：

（1）固体A的化学式为____________________；
（2）试剂2的名称为___________，判断试剂2是否过量的方法___________，操作3的名称___________；
（3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为____________________；
Ⅱ配置溶液
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填选项的字母)．

A．烧杯

B．500mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

 
（2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为_________g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)．
①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

某学习小组进行如下课外活动，邀请你参与：
（1）研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：

实验设计及操作	离子方程式
Ⅰ．向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液，观察现象	Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓
Ⅱ．向盛有2mL pH=1的HCl溶液的试管里慢慢滴入18mL(已足量)CH3COONH4溶液(查资料知CH3COONH4，溶液呈中性 )震荡摇匀，测得pH≈3.7
Ⅲ向盛有2mLNaHCO3溶液的试管里加入2mL H2SO4溶液，观察现象	HCO3- +H+═H2O+CO2↑
Ⅳ向盛有2mL 稀Na2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察无明显现象

 
①写出II实验中发生反应的离子方式_____________________；
②根据实验发现只要有___________________，等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。
③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些______________的方向进行(与溶液混合的瞬间相比)．
④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题．请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释_____________________；
（2）如何研究H₂SO₄、KC1、NaHSO₄、NaN0₃、Na₂C0₃、NH₄C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验，具体如下：
①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaN0₃，溶液的pH=7；
H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl溶液的pH＜7；
Na₂C0₃、NaOH溶液的pH＞7．
由此有的同学按分类法思想把H₂SO₄、NaHSO₄、NH₄Cl都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由．______________、______________；
②向NaHS0₄、NaN0₃的混合溶液中，滴加Na₂S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：____________________；反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为__________mol，转移电子的物质的量为__________mol。
③某同学在用H₂S0₄鉴别NaN0₃、Na₂C0₃、NaOH溶液时，Na₂C0₃很容易鉴别，但鉴别NaN0₃和NaOH时却陷入了困境．限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题_____________。