化合物H是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物H的含氧官能团为 和 （填官能团的名称）。
（2）化合物B合成C时还可能生成一种副产物（分子式为C₂₀H₂₄O₂），该副产物的结构简式为 ；由C→D的反应类型是 。
（3）写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
I．分子含有1个苯环；
II．分子有4种不同化学环境的氢；
III．能发生银镜反应。
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选，可选择适当有机溶剂）。合成路线流程图示例如下：
CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

[物质结构与性质]
原子序数小于36的X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅R为金属元素，其原子序数为27。X价电子排布式为nsⁿnpⁿ，元素Z基态原子s电子总数与p电子总数相等，W与其它四种元素能层数不同，且未成对电子数目为1个。
根据判断出的元素回答下列问题：
（1）基态R原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为    （用具体元素符号表示）。
（2）1mol配合物[R(XY)₆]^4－中含有σ键的数目为    。
（3）XZW₂是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X原子杂化方式为    ，其沸点高于甲醛的主要原因是    。
（4）YW₃为黄色、油状、具有刺激性气味的液体，该分子的立体构型为    （用文字描述）。
（5）某晶体的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为    （R、Z用具体元素符号表示）。

K₂SO₄是无氯优质钾肥，MnSO₄·H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用。以硫酸工业的尾气联合制备K₂SO₄和MnSO₄·H₂O的工艺流程如下：

（1）检验K₂SO₄样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。
（2）已知软锰矿浆主要成分是MnO₂，反应IV的化学方程式为 。
（3）已知室温下Mn(OH)₂的K_sp=4.5×10^－13，向MnSO₄溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，此时溶液中残留的Mn^2＋的浓度为 mol·L^－1。
（4）取一定量MnSO₄·H₂O样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示（样品在300℃时已完全失去结晶水，900℃以上残留固体为金属氧化物）。试通过计算确定曲线中B段所表示物质的化学式（写出计算过程）。

铵明矾是一种广泛应用于医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO2、Al2O3、少量Fe2O3等）为原料制备硫酸铝晶体[Al₂(SO₄)₃·18H₂O]和铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有    （填字母）。
a.蒸发皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精灯  e.三脚架  f.坩埚  g.烧杯  h.试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO2不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为    。
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe^3＋，应采取的实验方法为 ；滤渣2的主要成分为 （填化学式）。
（4）“分离1”操作包含的实验步骤有 、 、 、洗涤、干燥。
（5）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式 。

真菌聚酮（X）具有多种生物活性，一定条件下可分别转化为Y和Z。

下列说法正确的是

A．X、Y和Z中均不含手性碳原子

B．Y能发生氧化、还原、取代、消去反应

C．一定条件下，1 mol X最多能与5 mol H2发生加成反应

D．1 mol Z最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

工业上，若输送Cl₂的管道漏气，用NH₃进行检验时生成NH₄Cl和N₂。下列说法正确的是

A．元素H只有H和H两种核素

B．Cl2、NH4Cl中氯元素微粒的半径：r(Cl)>r(Cl－)

C．工业上常用干燥的钢瓶储存液氯，是因为铁和氯气在任何条件下都不反应

D．该反应表明常温下氯气有氧化性

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W

B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W

D．WX与ZX中的化学键类型相同

下列实验操作正确的是

A．将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水，配得1.0mol·L－1硫酸铜溶液

B．焰色反应实验中，在蘸取待测溶液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至火焰为无色

C．用装置甲除去Cl2中的HCl气体

D．用装置乙制取乙酸乙酯

下列说法正确的是

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H2SO4相等途径a：；途径b：

C．用金属钠可区分乙醇和乙醚

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备氢氧化铁胶体：向沸腾的NaOH溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，煮沸至红褐色

B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验亚硫酸钠是否变质：将试样溶解后加入氯化钡溶液，观察实验现象

D．比较铁与铜的活泼性：将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，观察实验现象

化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害

C．推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放

D．明矾常用于水体杀菌消毒

[实验化学]
Fridel―Crafts反应：；△H＜0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel―Crafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）。反应流程如下图所示：

（1）分液用到的主要仪器是 。
（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 ；通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。
（3）写出本实验中反应②的化学方程式 。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 。
（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因可能是 。