1.综合题- (共1题)
1.
我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。
（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。
2.推断题- (共1题)
2.
取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：
（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
（2）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
3.单选题- (共9题)
3.
下列说法正确的是
| A．用饱和碳酸钠溶液可以除去CO2中的SO2 |
| B．海水中氯化钠的含量最高 |
| C．科学研究证明，所有原子的原子核都由质子和中子构成 |
| D．电解饱和食盐水制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” |
4.
下列说法中，正确的是
| A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 |
| B．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、寻找新材料提供了新思路 |
| C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 |
| D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
5.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是
| A．最高正化合价：X<Y<Z |
| B．原子半径：X<Y<Z |
| C．气态氢化物的热稳定性：Z<W |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z |
6.
(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下:
| A．通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 |
| B．操作1为过滤，操作2为蒸馏 |
| C．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 |
| D．步骤②中反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42- |
7.
已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．溶液X中一定不含Ca2+、Br—、Fe2+ |
| B．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO32- |
| C．为确定溶液X中是否含有SO42-，可取溶液2，加入BaCl2溶液 |
| D．白色沉淀为AgCl和Ag2SO4 |
B. 萃取时振荡混合液
D. 向试管中滴加液体
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：1