配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是

A．烧杯

B．容量瓶

C．漏斗

D．玻璃棒

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂正确的是

	物质	除杂试剂
A	Cl2（HCl）	NaOH溶液
B	Fe2O3（Al2O3）	NaOH溶液
C	Na2CO3溶液（NaCl）	AgNO3溶液
D	Na2SO4溶液（Na2CO3）	稀盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

陶瓷和水泥是重要的无机非金属材料，它们的主要成分都含有的元素是

A．氮

B．硅

C．硫

D．氯

太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量。下列物质中，不会造成空气污染的是

A．NO

B．SO2

C．CO2

D．粉尘

下列物质中，不属于合金的是

A．青铜

B．不锈钢

C．硬铝

D．黄金

同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl₃·6H₂O的流程如下。

请回答下列问题。
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是___________。
（2）溶液中通入Cl₂时发生反应的化学方程式是______________,反应中Cl₂表现出的性质是_________,此处的Cl₂也可以用__________代替（填序号）。
A.H₂O₂ B.SO₂ C.浓硫酸 
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl₃·6H₂O的操作包括_____、过滤、洗涤。
（4）用FeCl₃溶液制备Fe₂O₃，可向FeCl₃溶液中滴加足量____________，然后过滤、洗涤、______，即可得到Fe₂O₃。
（5）FeCl₃溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式是______,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加_____，观察到_____，证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是_______。

某实验小组的同学们利用下图装行研究Na₂O₂与干燥CO₂是否发生反应。（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。

（1）药品X是_____,盛装X的仪器名称是______________。
（2）装置B的作用是___________。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是________________。
（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是________。
（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是________________。

铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。
[方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是______________。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是____________(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是_________。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。
[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（1）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是________________。
（2）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是__________和__________。
（3）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是__________。若实验前后滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL。则产生氢气的体积为______mL。