下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是

A．NH3气体（H2O）：通过浓H2SO4干燥

B．FeCl2溶液（FeCl3）：加入铁粉，过滤

C．CO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥

D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥

只用一种试剂可以区别NH₄Cl、MgCl₂、FeSO₄、AlCl₃、FeCl₃五种溶液，这种试剂是

A．稀硫酸

B．氨水

C．AgNO3溶液

D．NaOH溶液

合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

A．硬铝

B．青铜

C．不锈钢

D．水银

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是_______________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是______________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是___________________。
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（6）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO₃溶液。应称取NaNO₃固体的质量是________g。某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是__________________

“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
SiO₂Si（粗）SiHCl₃Si（纯）
（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：
①写出步骤I的化学方程式：__________________________________________．
②步骤II经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为﹣84.7℃），提纯SiHCl₃的实验方法是_____________，所用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶外还需要______________________．
（2）磁性材料。这种黑色材料含有某种铁的氧化物，请写出该氧化物溶于稀盐酸溶液的离子方程式___________________________________，除去所得溶液中较低价态阳离子可以加入___________（填化学式），发生的离子方程式为___________________________________________________。
（3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al₂O₃）是最早用于产生激光的材料。请用离子方程式来证明它是一种两性氧化物：_______________________、_________________________．
（4）高分子材料。一种新型高效净水剂[Al Fe（OH）_nCl_6﹣n]_m属于无机高分子材料，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为_________。
（5）合金材料。取等质量的两份某镁铝合金分别加入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的H₂体积分别为100mL、90mL则该合金中镁，铝的质量之比为___________。
（6）消毒材料。Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂，实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，补充完整并配平方程式：___________
　　Cl₂+　　Na₂CO₃+　　—　　NaHCO₃+　　NaCl+　　Cl₂O

作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一。某中学的化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究。
I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
①醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋；
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL；
③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L。
（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于____醋（填“酿造”或“配制”，醋酸的化学式为CH₃COOH）。
（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO₃）反应的离子方程式_________________。
II．下图是该学校化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L^﹣1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________________。
（2）经计算，配制100mL1mol•L^﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L^﹣1，引起误差的原因可能是_______

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣。他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为________________。