（1）从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

Ⅰ.海水所得粗盐中含 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等杂质，为了有效除去 Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为_______。
A．先加 NaOH，后加 Na₂CO₃，再加 Ba^2＋试剂
B．先加 NaOH，后加 Ba^2＋试剂，再加 Na₂CO₃
C．先加 Ba^2＋试剂，后加 NaOH，再加 Na₂CO₃
要除去 SO₄^2－，必须添加钡试剂，该钡试剂可以是_______。
A．B a ( O H ) ₂   B． B a ( N O ₃ ) ₂   C．BaCl₂
Ⅱ.写出用 Ca(OH)₂制取氢氧化镁的化学方程式：____________。 从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在_______。
（2）海藻中提取碘的流程如图：

指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①_______，③_______； 写出过程②中有关反应的离子方程式____________。

下列实验装置或原理能达到实验目的的是

A．分离水和乙醇

B．除去 Cl2中的 HCl

C．实验室制氨气

D．排水法收集 NO

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　）

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（  ）

A．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0．6g）读数的和为8．6g

B．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水

C．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

D．配制1L0.2mol/L的H2SO4 溶液，定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．向碘水中滴CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

下列叙述中正确的是（　　）

A．氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性

D．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥

雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境。下列有关措施不可行的是（  ）

A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2

B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中

C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂

D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等