【化学——选修5：有机化学基础】
醇酸树脂合成技术成熟、原料易得、涂膜的综合性能良好，是涂料用合成树脂中用量最大、用途最广的品种之一，新型环保醇酸树脂的合成路线如图所示：

已知：通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构：。回答下列问題：
（1）A的化学名称是__________，C中官能团的名称是____________。
（2）⑤的反应类型是________________， B的分子式为________________。
（3）下列说法正确的是___________（填序号）。
a．化合物A的核磁共振氢谱有4组峰
b．检验B中所含官能团时，加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液
c．1molE与足量的金属钠反应产生33.6LH₂（标准状况下）
（4）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_________________________。
（5）在Cu作催化剂的条件下，F (C₈H₁₀O₂)与O₂反应生成C，则F的同分异构体中，符合下列条件的芳香族化合物有_______种（不考虑立体异构)。
a．遇FeCl₃溶液发生显色反应；b．能发生消去反应
（6）已知：RCH₂CH=CH₂ ，以2-溴丙烷为原料（其他试剂任选），设计制备E的合成路线：____________________________________________________。

【化学——选修3:物质结构与性质】
铜镍合金曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对电子数为_________。
（2）氢氧化铜与氨水作用形成[Cu(NH₃)₄](OH)₂深蓝色溶液。
①[Cu(NH₃)₄](OH)₂中阳离子的立体构型是_________。
②在[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间形成的化学键称为_______________，提供孤电子对的成键原子是_______________。
③氨可以形成的晶体属于_______晶体（填晶体类型），其结构中的氮原子只能形成_______个氮氢键，其原因是______________________________________。
（3）N原子的第一电离能I_N=l402.3kJ/mol，0原子的第一电离能I₀=1313.9kJ/mol。I_N>I₀的原因是_____________________________。
（4）单质铜及镍都是由__________键形成的晶体。
（5）铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。
②若合金的密度为dg/cm³，晶体中任意―个Ni原子到最近Cu原子的距离为_______ cm（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。

镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na₂B₄O₇·10H₂O。利用硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：

（1）Mg₂B₂O₅·H₂O 中B的化合价为______价。
（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl₂•6H₂O。
（3）MgCl₂•6H₂O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。其原因是____________________；若用情性电极电解MgCl₂溶液，其阴极反应式为_____________________________。
（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2~3制取H₃BO₃晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。
（5）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应机理为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O。常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg²⁺的浓度为___________。
（6）制得的粗硼在一定条件下可反位生成BI₃，BI₃加热分解即可得到纯净的单质硼。现将mg粗硼制成的BI₃充全分解，生成的I₂用c mol • L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，三次消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均值为 VmL。则该粗硼样品的纯度为___________。（提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）

铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O=Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法正确的是

A．放电时，K+向Fe电极迁移

B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

C．充电时，阴极附近溶液的pH增大

D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

下列关于有机化合物的说法正确的是（  ）

A．按系统命名法，化合物的名称为2-乙基丙烷

B．丙烯分子中，最多有7个原子共面

C．蔗糖和淀粉的水解产物相同且均为葡萄糖

D．向鸡蛋清中加入Pb(CH3COO)2或(NH4)2SO4溶液均会产生沉淀，两者的原理相同

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X^2-与Y的简单离子具有相同的电子层结构，Z与X同族。下列说法正确的是（  ）

A．简单离子的半径：X<Y	B．非金属性：Z<W
C．氢化物的沸点：X<Z	D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W

下列实验操作能达到目的的是（  ）

选项	目的	操作
A	制备Fe(OH)3胶体	将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中
B	除去Fe粉中混有的Al	加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥
C	配制 100mL 1.0mol/L 的 CuSO4溶液	称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
D	比较水与乙醇中羟基氢的活泼性	分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（  ）

A．硅胶作袋装食品的干燥剂	B．煤的气化和液化
C．二氧化硫作纸浆的漂白剂	D．石油的裂解和裂化

KMnO₄在生产和生活中有着广泛的用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。请回答下列问题：
（一）KMnO₄的制备。
步骤Ⅰ．先利用如图甲所示装置由MnO₂制备K₂MnO₄。

（1）装置A应选用图乙中的______________ (填“a”、“b”或“c”)。
（2）装置B中所盛试剂的名称为_________________。
（3）装置C处制备K₂MnO₄的化学方程式为________________________。
步骤Ⅱ．由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知： K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。
主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向①的滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③将②的滤液经过一系列实验操作从而获得KMnO₄晶体。
（4）过程③干燥KMnO₄时，温度不宜过高的原因是_______________。
（5）过程②向①的滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为______________________； 该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
(二）KMnO₄的性质。
（6） KMnO₄具有强氧化性，某化学学习小组利用2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ =K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂ +8H₂O的反应原理，用配制好的0.10mol/LKMnO₄溶液来测定 H₂C₂O₄溶液的浓度，酸性KMnO₄溶液应放在_______滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定时所得的实验数据如下表，试计算所测H₂C₂O₄溶液的浓度为_______mol·L^-1。

实验次数编号	待测液体积（mL)	滴入的标准液体积（mL)
1	25.00	28.95
2	25.00	25.05
3	25.00	24.95