肉桂酸乙酯存在天然苏合香中，具有类似水果的香气，气息清面甜润，是一种增香剂，合成肉桂酸乙酯的路线如图所示．

已知：
①
②
回答下列问题：
（1）A的名称是_____，C中含有的官能团的名称是_____．
（2）B的结构简式是__，E→F的反应类型是_____．
（3）G分子中最多有_____个原子共平面．
（4）H+E→I的化学方程式为____．
（5）与H互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物的结构（不考虑立体异构）有________种．
①能发生银镜反应 ②能与氧化铁溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环其中核磁共振氢谱5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：1的结构简式为____．
（6）参照肉桂酸乙酯的合成路线，设计一条以E为起始原料制备1﹣丁烯的合成路线：___．

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA

C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA

D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g

下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液	将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中
B	除去CuO中混有的Al2O3	加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥
C	证明氧化性：H2O2>Fe3+	将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
D	证明非金属性：Cl>C	向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察

 

A．A

B．B

C．C

D．D

将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：

实验序号	稀硝酸的体积/mL	剩余固体的质量/g	NO的体积/L
1	100	17.2	2.24
2	200	8.00	4.48
3	400	0	V

 
下列说法正确的是（   ）

A．表中V=7.84L

B．原混合物粉末的质量为25.6g

C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3

D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：

方案A（上图） 方案B（下图）
已知：H₂S、PH₃为有毒气体，都能被CuSO₄溶液吸收除去。
请回答下列问题：
（1）实验前都需进行将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑的操作步骤。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有_________（填编号）。
①铁架台 ②玻璃棒 ③广口瓶  ④石棉网   ⑤烧杯  ⑥漏斗 ⑦酒精灯
（2）方案A中FeSO₄溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 mol·L^－1H₂SO₄溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案A的装置是________（填“甲”或“乙”）。

（3）方案A中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）___________，用无水乙醇洗涤晶体的原因是___________________。
（4）实验方案B中 FeSO₄溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物——无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有_______________（填编号）。
a. 充分利用了实验室废弃物——硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。
b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。
c. 原子利用率达到100%。
d. 避免了在加热中Fe²⁺被氧化成Fe³⁺， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能源。
（5）产品中Fe³⁺杂质的定量分析
①配制Fe³⁺浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取_______mg高纯度的硫酸铁铵[(NH₄)Fe(SO₄)₂·12H₂O]，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2mol·L^－1 HBr 溶液 l m L和 l mol·L^－1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为____________（选填编号）。
a. 精确度为0.001g的电子天平 b.精确度为0.1mg的电子天平  
c.100 mL容量瓶 d.酸式滴定管 e.10mL量筒
②将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤①配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe³⁺浓度为_________mg/L。