某研究性学习小组以一种工业废料制备高纯MgO，设计了流程如下。

请回答下列问题。
（1）步骤①中生成Mg²⁺的离子方程式为______________
（2）下列物质可用于代替步骤②中H₂O₂的是__________
A．NaCl    B．Cl₂     C．铁粉   D．KMnO₄
（3）步骤③中采用如图所示装置除去Fe³⁺

ⅰ．实验装置图中仪器A的名称为________________
ⅱ．充分振荡并静置分层，打开仪器A上口的玻璃塞后，上、下层分离的正确操作是：________________
ⅲ．图中存在的错误是：________________
（4）步骤④中NaOH加入的量是______________（填“少量”或“过量”）
（5）实验中，取工业废料40.0g（ MgCO₃的含量为42%），得到4.0g高纯氧化镁。该实验中高纯氧化镁的产率为____________（）
（6）高纯氧化镁可能具有如下性质和用途，正确的是____________
A．耐酸 B．耐碱 C．制耐火坩埚 D．制信号弹和焰火材料

化学与生产、生活、环境有着密切的关系。
（1）光导纤维的主要成分是_________（填化学式）
（2）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是________（填字母）
A．纯碱 B．石英 C．黏土 D．石灰石
（3）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝及其化合物在下列场合使用时必须严格加以控制的是________（填字母）
A．用明矾净水    B．制电线电缆    C．制包糖果用的铝箔    D．制防锈油漆
（4）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出氧化膜与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_____________________
（5）工业上从海水中提取溴单质，可向海水中通入Cl₂，将其中的溴化物氧化，离子方程式为____________________
（6）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。试回答下列问题：

①该盐酸的c(HCl)为_________ mol/L
②欲用该盐酸配制1.19 mol/L的盐酸480 mL。完成下列有关操作中的空白。
a．用_________（填实验仪器名称）准确量取盐酸，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入_________mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用_______________加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀。

综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：
（1）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是__________（填编号）
（2）写出反应②的离子方程式_______________
（3）X溶液中的主要阳离子是Na⁺和___________
（4）已知氨气极易溶于水，实验室可用NH₄Cl和Ca(OH)₂固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体，下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠  
D．用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液
（5）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；②依次滴加过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；③______________；④滴加适量盐酸；⑤_____________________（请补全缺少的实验操作）
（6）检验纯碱样品中是否含NaCl，至少应选用的试剂是____________________
（7）电解熔融氯化镁制镁，得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却（填序号）________________
A．H₂ B．CO₂ C．O₂ D．N₂