汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
（1）2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g） △H=-746．5KJ/mol （条件为使用催化剂）
已知：2C （s）+O₂（g）2CO（g） △H=-221．0KJ/mol
C （s）+O₂（g）CO₂（g） △H=-393．5KJ/mol
则 N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H= kJ·mol^-1。
（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4mol/L	10．0	4．50	C1	1．50	1．00	1．00
C（CO）10-3mol/L	3．60	3．05	C2	2．75	2．70	2．70

 
则C₂合理的数值为 （填字母标号）。
A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线II对应的实验编号为     。
（4）将不同物质的量的H₂O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H_2­­­O（g）+CO（g）CO­₂（g）+H_2­­­（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2．4	1．6	5
ii	900	1	2	1．6	0．4	3
iii	900	a	b	c	d	t

 
①实验组i中以v（CO₂）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若a=2，b=1，则c=   ，达平衡时实验组ii中H_2­­­O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为α_ii（H₂O）   α_iii（CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y₂O₃）和氧化锆（ZrO₂）晶体，能传导O^2－。
①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）

已知： ①A的密度是相同条件下H₂密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；
②
③
请回答下列问题：
（1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。
（2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。
（3）F→G的化学方程式为________________________________________________。
（4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母）

A．加成反应

B．氧化反应

C．取代反应

D．消去反应

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应    ②能与NaHCO₃反应 ③含有—个—NH₂
（6）参照上述合成路线，以 为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：_______________________________________________。

有关下列图像说法不正确的是

A．用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率

B．图2装置可用于收集并吸收多余的氨气

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）

D．用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液

化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是
①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理
⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K₂FeO₄是新型水处理剂，其原理与明矾相同
⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

A．②④⑥⑧

B．①②⑦⑧

C．②④⑥⑦

D．③⑤⑥⑧

下列实验方案中，不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
D	验证AgI的溶解度小于AgCl	将NaI浓溶液加入AgCl悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为黄色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		⑧			⑨	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

 
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。
（2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。
a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊    
b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多    
c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。
（4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。
（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。
（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。
③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。

通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。
实验室对含铬废液(含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)₃ + OH^－ = CrO₂^－ + 2H₂O；
②2CrO₂^－ + 3H₂O₂ + 2OH^－ = 2CrO₄^2－ + 4H₂O；
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L^－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；
②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；
③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是_______。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

 
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。
称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。
①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。
②滴定终点的现象为___________________。
③若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。
④若滴定管在使用前未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。