用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）乙烯的电子式为__________________。
（2）乙炔到氯乙烯的反应类型为___________，氯乙烯到聚氯乙烯的反应化学方程式为________________________。
（3）芳香烃 的名称是_________________。
（4）实现反应①的试剂及条件______________；C中官能团名称是________________。
（5）反应④的化学方程式为_______________________。
（6）验证反应③已发生的操作及现象是___________________。
（7）写出满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_________。
a．苯环上只有两个取代基 b．能发生银镜反应
c．苯环上的一溴代物有两种   d．能发生酯化反应

如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是(　　)

A．此装置属于原电池

B．此装置中电子从铁经导线流向锌

C．此装置中的铁极上发生还原反应

D．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

原子的种类取决于

A．质子数	B．质量数
C．质子数和中子数	D．原子序数

将Na、Na₂O、NaHSO₄、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

¹⁶O中的“16”表示的含义是氧元素的

A．相对原子质量	B．近似相对原子质量
C．某种同位素质量数	D．某种同位素质子数

化学式能表示物质分子组成的是

A．C6H6

B．SiO2

C．NaOH

D．NH4Cl

熔点最高的晶体是

A．干冰

B．食盐

C．碳化硅

D．金刚石

用浓盐酸配制l∶l(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)100mL，应选用的定量仪器

A．量筒

B．滴定管

C．50mL容量瓶

D．100mL容量瓶

分离混合液①乙酸乙酯和乙酸钠溶液  ②乙醇和丁醇 的方法依次是

A．分液、蒸馏

B．萃取、蒸馏

C．分液、萃取

D．蒸馏、萃取

工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是

A．裂化

B．干馏

C．分馏

D．裂解

利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

（1）CCl₄含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。
（2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。
（3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。
（4）向盛有碘离子溶液中加入CCl₄和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl₄层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl₄层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________