香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。它的一种合成路线如下：

(1)C→D的反应类型为_________________。
(2)B的结构简式为_______________________。
(3)E中含氧官能团名称为____________、_______________。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；
③与FeCl₃溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。
(5)己知：。
请以和CH₂=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________。

铵明矾是一种广泛应用与医药、食品、污水处理等多个行业的重要化工产品。以高岭土（含SiO₂、Al₂O₃、少量Fe₂O₃等）为原料制备硫酸铝晶体Al₂(SO₄)₃•18H₂O]和铵明矾NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O]的工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：
（1）高岭土首先需要灼烧，实验室灼烧高岭土所需的实验仪器有_________________（填字母）。
a.蒸发皿  b.泥三角  c.漏斗  d.酒精灯  e.三脚架  f.坩埚  g.烧杯  h.试管
（2）研究发现，随着酸熔温度升高，氧化铝的溶出率增大，但若酸熔时温度过高（超过240℃），SiO₂不仅会消耗硫酸，导致氧化铝溶出率下降，还会同时产生高温的腐蚀性气体，该副反应的化学方程式为_____。
（3）要检验除铁后的滤液中是否含有Fe^3＋，应采取的实验方法为________；滤渣2的主要成分为______（填化学式）。
（4）中和结晶操作是将过滤出硫酸铝晶体后的滤液，先用硫酸调节酸铝比（溶液中游离硫酸和硫酸铝的物质的量之比），再用氨水中和至一定的pH值即可析出铵明矾晶体，写出该过程中的总反应方程式_______。

下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：Cl	B．硫离子的结构示意图：
C．N2H4的电子式：	D．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀。	淀粉己完全水解
B	向浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，先产生黑色沉淀(Ag2S)。	Ksp(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。	溶液X中一定含有SO42-
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色。	产生的气体为乙烯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D．工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是

A．检查气密性

B．制备氨气

C．吸收氨尾气

D．配制银氨溶液

下列关于元素及其化合物的说法中正确的是

A．Fe为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应

B．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成NaHCO3

C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中三个苯环处于同一平面	B．1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有1种	D．能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

A.
光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。
（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为__________________。
（2）与NO₃^-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________ 。
（3）硫脲（）中C原子轨道的杂化类型为__________________  ； 
1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。
钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示，其化学式为____________。

（5）甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是____________。

一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L^-1I₂标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。
己知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃ 与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃ = 2NaI+Na₂S₄O₆
(1)配制100.00mL0.01500mol·L^-1I₂标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。
(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。
(3)滴定终点的现象为___________________。
(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL^-1)。____________

以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

 
②温度高于340℃时Mg(OH)₂开始分解为MgO和H₂O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。
a.将硼镁泥制成浆料    b.降低浸取温度 c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为_________________________。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。
(4)“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为_________________________；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和__________。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是________________。

实验室以软锰矿（主要成分为MnO₂，还有少量FeO、Fe₂O₃、MgO和Al₂O₃杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）
(2) “熔融”过程中，MnO₂被KC1O₃氧化成K₂MnO₄。
①该反应的化学方程式为_____________________。
②加入KC1O₃应过量的原因除了提高MnO₂利用率，还有_________________.
③将适量KClO₃和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）
a.石英坩埚    b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚
(3)己知：①MnO₄^2-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO₄^2-会歧化为MnO₄^-和MnO₂;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO₄晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO₂，_____________，低温供干得KMnO₄晶体。