绿矾(FeSO₄·7H₂O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：

（1）溶液A中含有的主要阴离子除OH^-外还有____________________。
（2）试剂C是__________。
（3）烧渣中Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂的物质的量之比是________________。
（4）工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：

①已知2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A．达到新平衡后，溶液PH一定增大

B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C．该反应平衡常数可以不改变

D．达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr₂O₇^2-离子，需要FeSO₄·7H₂O的物质的量是_______mol。

NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H₂O= 2NaOH+H₂↑。下列叙述正确的是(    )

A．在上述反应中NaH是氧化剂

B．在上述反应中NaOH是氧化产物

C．NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小

D．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（   ）

A．元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

B．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

下列有关叙述不正确的是( )

A．不能用酒精萃取碘水中的碘

B．配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

C．测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低

下列叙述中正确的是(　　)

A．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（   ）

A．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

B．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

C．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

D．燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
(1)元素Y在周期表中的位置_______________。
(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。
(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。
(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。
（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。
（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；
②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

以下装置可以用于制备、探究某些物质的性质。

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
（1）为制取干燥氨气，可将装置B与C连接；装置B中的烧瓶内固体宜选用_____。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
（2）装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个D装置内的药品依次是_______、_________。
装置A中发生反应的离子方程式为：____________________。
（3）装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：_______________________。
Ⅱ.制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质(用70％的硫酸和Na₂SO₃固体反应制取二氧化硫)

（4）打开a、关闭b，验证碳、硅非金属性的相对强弱。
已知酸性：H₂SO₃> H₂CO₃，试剂A为________；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________。
（5）打开b、关闭a，验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，体现SO₂的__________性。
②BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式	____	___