I.（1）已知食盐常加入KIO₃来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO₃+___KI+___H₂SO₄═___K₂SO₄+___I₂+___H₂O（配平反应方程式）
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）
A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO₃溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为___________
（2）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为__________L．
II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol.L^-1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒   B．托盘天平  C．玻璃棒D．50mL容量瓶  E.10mL量筒   F．胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．
（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为__________________。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是_______________（填序号）。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是_________________（填名称）。
（4）原料②的名称为__________________。
Ⅱ.已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H⁺、Mn²⁺、H₂O、IO₃^—、MnO₄^—、IO₄^—离子，有关离子反应方程式为：_______________________，用双线桥标出上述反应的电子得失____________________________________。在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH=2，则在反应中转移电子的物质的量为_______mol。

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是_______。
A. Na₂SO₃溶液与HNO₃ B. Na₂SO₃固体与浓硫酸 
C. 硫化氢在空气中燃烧 D. 高温煅烧硫铁矿
（2）装置C的作用是______________________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗   D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚
（4）①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式：______________________________；
②请设计实验方案检验反应后A中Fe^2＋生成______________________________；
③本实验中能表明SO₂的还原性比I^-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

下列有关实验的说法正确的是（  ）

A．将SO2通入溴水中，溴水褪色证明SO2具有漂白性

B．将含有少量HCl的Cl2通入水中以除去HCl杂质

C．将乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色证明乙烯具有还原性

D．将蔗糖溶液和少量稀H2SO4混合加热后，加入新制的Cu(OH)2检验蔗糖是否水解

实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的气体是

A．H2

B．NO

C．NO2

D．CO2

向盛有H₂O₂溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O₂、Cl₂、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl₂的是（  ）

选项	X溶液	现象
A	稀HNO3酸化的AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	滴有KSCN的FeSO4溶液	溶液变为血红色
C	淀粉KI酸性溶液	溶液变为蓝色
D	紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液	溶液变红	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中	溶液变蓝	Cu与稀HNO3发生置换反应
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

 

A．A

B．B

C．C

D．D