下列说法正确的是 (　 　)

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

配制250 mL、0.10 mol·L^－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）

A．（m-2.4）g

B．(m-1.6) g

C．（m-3.2）g

D．无法确定

Ⅰ.配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：
① 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：
此处错误：___________________________。
把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内：
此处错误：_____________________________。
③ 接②操作加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线：
此处错误：_________________________________。
配平下列方程式：
④（______）Zn+（______）H⁺+(    ) NO₃^－→(    )Zn²⁺+( ) NH₄^＋+(    )H₂O
⑤（______）HClO₃+（______）P+(    )H₂O→(    )HCl+(    )H₃PO₄
Ⅱ.近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应如下（用N _A表示阿常数）：
（1）配平方程式______
__C+__K₂Cr₂O₇+__H₂SO₄=__CO₂↑+__K₂SO₄+__Cr₂(SO₄)₃+__H₂O
（2）此反应的氧化剂是___________，氧化产物是_____________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是__________
A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为_________________。

Ⅰ.常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na^＋、NH、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，阴离子可能是Cl^－、NO、SO、CO，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
(1)五种盐中，一定没有的阳离子是__________________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_________________。
(2)D的化学式为 __________________，D溶液显碱性的原因是_____________________(用离子方程式表示)。
(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_____________________；
E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。
Ⅱ．向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe^3＋、IO，其中Fe^3＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

(1)由图可知，I^－、Fe^2＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为__________________；
(2)当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为_____________________，
从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为_________________________
(3)当溶液中n(Cl^－)∶n(IO)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为_____________。