砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
（1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As₂S₃和雌黄As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。
②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As₄S₄反应转移0.28mole^-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As₂O₃）可水将氧化成H₃AsO₄而除去，该反应的化学方程式为：__________。
（2）AsH₃是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH₃气体在空气中自燃，氧化产物为As₂O₃固体，放出b kJ 热量，AsH₃自燃的热化学方程式是：__________。
（3）将Na₃AsO₃(aq)+I₂(aq)+H₂O(l)Na₂HAsO₄(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。
②已知：a点对应如图中电流由C₁极经外电路流向C₂极。则d点对应的负极的反应式为__________。
③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液	B．向左室中加入适量的烧碱溶液
C．向右室中加入适量的浓KI溶液	D．向右室中加入适量的稀硫酸

为了实现“将全球温度上升控制在2℃以内”，科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用。
（1）下列说法正确的是__________(填序号)。

A．CH4与CO2分子均为含有极性共价键的非极性分子	B．第一电离能：O>N>C
C．沸点高低：CH4>SnH4>GeH4>SiH4	D．CH离子的空间构型为平面正三角形

（2）CH₄和CO₂在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H₂。
①Ni基态原子核外电子排布式为__________。
②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为__________，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)₄，1 mol Ni(CO)₄中含有σ键的数目为__________。
（3）CH₄和CO₂在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH₃COOH。
①CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为__________；
②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出其化学式：__________。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm^-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 
步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H₂ SO₄ ;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2: 如图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H₂O、12 mL 5% Na₂CO₃溶液和12 mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，____________，静置，分液。

实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：

（1）流程中“趁热”过滤的原因是__________。
（2） 反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于__________mol。
（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704 g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0 mL溶液，再将该溶液分成两等份。
向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸
变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796 g。
另一份溶液用0.050 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，当Cr₂O恰好完全被还原为Cr^3＋时，消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积为20.00 mL。
①25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，若要使溶液中SO离子沉淀完全(即该离子浓度须小于1×10^－5 mol·L^－1)，则此时c[(Ba(OH)₂]≥__________mol·L^－1。
②确定该摩尔盐的化学式(写出计算过程)。___________________

化合物F是合成新型杀虫剂茚虫威的中间体，可以通过以下方法合成：

(1)化合物A中的官能团为________和________(填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为_______________；由D→E的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体G的结构简式：____________________________________。
Ⅰ.属于芳香族化合物；
Ⅱ.1 mol G与足量银氨溶液反应，生成6 mol Ag；
Ⅲ.分子中含有3种不同化学环境的氢。
(4)根据已有知识并结合题目所给信息，写出以为原料制备化合物E()的合成路线流程图(无机试剂任用)。_________________________

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：W>Y>Z>M>X

B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D．YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A．用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是

A．乙、丙都能发生银镜反应

B．用FeCl3溶液鉴别甲、丙两种有机化合物

C．甲分子中所有碳原子可能共平面

D．甲、乙、丙三种有机化合物均可与NaOH溶液发生反应