脱硝通常指将烟气中的氮氧化物(NO_x)转化为无害的物质。
（1）选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术，即在金属催化剂作用下，用还原剂(如NH₃)选择性地与NO_x反应生成N₂和H₂O。
①已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)    △H="-905.5kJ" • mol^-1
N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H="+180kJ" • mol^-1
完成该方法中主要反应的热化学方程式：
4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g)   △H=____________。
该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过低也不宜过高的原因是_________________。
②氨氮比[]会直接影响该方法的脱硝率，350℃时，只改变氨气的投放量，反应物X的转化率与氨氮比的关系如左下图所示，则X是______________(填化学式)。氨氮比由0.5增加到1.0时，脱硝主要反应的平衡将向_____________方向移动。当>1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是__________________。

(2)直接电解吸收也是脱硝的一种方法，用6%的稀硝酸吸收NO_x生成HNO₂(—元弱酸)，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如右上图所示。
①图中b应连接电源的_____________(填“正极”或“负极”)。
②阳极的电极反应式为________________。

合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH₃)₂]⁺和CH₃COO^-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃[Cu (NH₃)₃CO]⁺
（1）Cu⁺基态核外电子排布式________________.
（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。
（3）写出一种与NH₃分子互为等电子体的阳离子_______________。
（4）CH₃COO^-中碳元素的杂化类型为______________。
（5）1mol [Cu(NH₃)₃CO]⁺含有σ键的数目为______________。
（6）N₄H₄(SO₄)₂遇碱可生成一种形似白磷的N₄分子。画出N₄H₄⁴⁺的结构式___________。

1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm^-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下: 
步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H₂ SO₄ ;冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2: 如图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H₂O、12 mL 5% Na₂CO₃溶液和12 mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na₂CO₃溶液，振荡，____________，静置，分液。

短周期主族元素X、Y、Z、U、W原子序数依次增大，X位于ⅠA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性是所有元素氢化物最强的，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是

A．由X与W形成的化合物是离子化合物

B．Z元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7

C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强

D．Z的简单离子半径小于U的离子半径

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（   ）

A．重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加 入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶	非金属性：Cl>Si
B	向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液，溶液由红色变为黄色	KCl溶液具有碱性
C	在CUSO4溶液中滴加KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀	该溶液中可能不含SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

过硫酸氢钾复盐(化学式表示为K₂SO₄·KHSO₄·2KHSO₅)，—般用作漂白剂及NO_x、SO₂等废气脱除剂。制备过硫酸氢钾复盐流程如图：

（1）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是________________。“转化”过程中，浓硫酸与H₂O₂发生可逆反应生成过硫酸(H₂SO₅)，写出该变化的化学反应方程式____________________。
（2）已知H₂SO₅为一元强酸。结晶操作中，加入K₂CO₃即可获得过硫酸氢钾复盐晶体，该过程的离子反应方程式为________________________；操作中，选用50%K₂CO₃溶液且需分批缓慢加入目的是____________。过硫酸氢钾复盐产率(以产品含氧量表示)随溶液pH和温度的变化关系如图所示。则该过程适宜的条件是________________。

（3）过滤后，用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是__________________。

溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO₂(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

用含钴废料(含CoCO₃、少量NiCO₃与铁屑)制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：除镍过程中溶液pH对Co的回收率影响如下图所示，部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	4.1
Fe2+	7.5	9.7
Co2+	6.6	9.4

 
（1）酸浸工艺中用“稀HCl”替代了传统的“盐酸与硝酸的混酸”，其优点为__________________。
（2）除镍时应调节pH=______________，此步骤中Ni²⁺是否形成Ni(OH)₂沉淀？___________________ 。
（3）除铁过程的步骤：_______________，过滤得CoCl₂溶液。(可供选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol·L^-1KMnO₄、NaOH固体、CoCO₃固体)
（4）除铁后加入盐酸调pH的作用是____________________。
（5）工业上采用减压蒸干的方法制备CoCl₂·6H₂O，减压蒸干的目的是___________________。