下列说法正确的是（    ）

A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

B．溶液中溶质粒子不带电，胶体中分散质带有电荷

C．化学中有三馏四色十八化：其中煤的干馏，蛋白质的颜色，Fe3+的显色，油脂的硬化，乙烯的水化，油脂的皂化，纯碱晶体的风化这些是化学变化

D．溶液与胶体的本质区别在于胶体有丁达尔效应，溶液没有

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄===2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2 nm和7.8×10^－2 nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式_____________________________。

若该晶体的密度是ρg·cm^－3，则两个最近的Fe原子间的距离为________________cm。（阿伏加德罗常数用N_A表示）

用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2--3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1---2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（2）实验分析：
①正确的操作步骤是__________________________________________________（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．____________________________________________________________Ⅱ．_____________________________________________．
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I.量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________．
II．定容时俯视容量瓶刻度线__________________．