配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是（ ）

A．锥形瓶

B．容量瓶

C．电子天平

D．漏斗

下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是(　　)

A．在接触室中使用铁粉作催化剂

B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源

C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率

D．该反应采用450～500°C主要是因为该温度下催化剂活性好

用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) =Si₃N₄(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：
（1）写出N₂的电子式：___________________，写出SiCl₄的结构式：______________。
（2）由氮化硅（Si₃N₄）陶瓷的用途可推测其晶体类型为________。
a.离子晶体   b. 原子晶体 c.分子晶体   d.金属晶体
（3）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H₂的平均反应速率___ mol/(L·min)。
（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是______。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂) b．v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)
c．混合气体密度保持不变 d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6
（5）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。
a．其他条件不变，压强增大，正反应速率减小
b．其他条件不变，温度升高，正、逆反应速率都增大
c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动
d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（6）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。