下列关于有机物的说法正确的是（  ）

A．烷烃可与溴水发生加成反应	B．碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸
C．乙醇可萃取碘水中的碘单质	D．苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列有机化学方程式书写正确的是（   ）

A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B．+HO-NO2+H2O

C．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2

D．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

关于基本营养物质的说法不正确的是（  ）
A. 糖类只含C、H、O三种元素    B. 油脂能发生水解反应
C. 蛋白质属于高分子化合物    D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物

下列属于含有共价键的离子化合物的是（   ）

A．HCl

B．N2

C．CaCl2

D．NaOH

金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（  ）

A．该反应过程中的能量变化如右图所示	B．生成的过氧化钠属于碱性氧化物
C．反应中每消耗1molO2转移2mol电子	D．过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同

2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（  ）

A．将工业废液直接排入海洋以减少河道污染	B．推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染
C．将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染	D．增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（  ）

		X	Y
Z	W

 

A．金属性由强到弱的顺序为：Z、W	B．原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y	D．工业上常用电解熔融W的氧化物得到单质W

实验室将Na₂CO₃和Na₂S按一定物质的量之比配成溶液，一定条件件下通入SO₂反应。当通 入SO₂体积不同时，生成的产物可能是Na₂S₂O₃、Na₂SO₃、CO₂中的两种或三种。下列说法正确的是（  ）

A．若产物为Na2SO3、CO2，则可以说明非金属性S>C

B．若产物为Na2S2O3、CO2，则硫元素既被氧化又被还原

C．若产物为Na2S2O3、Na2SO3，则不一定有CO2生成

D．若产物为Na2S2O3、Na2SO3、CO2，则由生成的n(Na2S2O3)和n(CO2)可计算消耗的n(SO2)

我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳烃等化学品，为天然气化工开发了一项革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去）：

（1）乙醇分子中所含官能团的名称：________。
（2）反应②的反应类型是：________。
（3）反应⑥在生成溴苯的同时生成另一物质，该物质的化学式为________。
（4）为除去乙酸乙酯产品中混有的少量乙酸，实验室可采取的操作：向装有乙酸乙酯产品的分液漏斗中加入一定量________（试剂名称），充分振荡、________、分液，并重复多次。
（5）CH₄有多种同系物，其中________（填分子式）有两种同分异构体。

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是x核外电子数的4倍，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于ⅠA族。
请按要求回答：
（1）元素X在周期表中所处位置为________。
（2）元素Y、R的简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为________（写氢化物的化学式）。
（3）元素Z、W的简单离子半径由大到小的顺序依次为________（填离子符号）。
（4）W、R两种元素最高价氧化物对应的水化物在水溶液中相互反应的离子方程式为____________。
（5）已知：在加热条件下，R单质能与W的氢氧化物水溶液反应，产物中R元素的分别为+4和-2。试写出该反应的化学方程式：_______________。

Ⅰ．均衡的膳食结构可以保障身体健康。
（1）人体内缺乏碘元素会引起的疾病是________（填宇母）。
a．甲状腺肿大   b．坏血病 c．夜盲症
（2）燕麦片中含有糖类、油脂、蛋白质、维生素C和丰富的钠、钙、铁、锌等元素。燕麦片中：油脂在人体内发生水解生成________和________；维生素C可以提高人体免疫力，预防坏血病的发生，故维生素C又称________酸；属于人体所需微量元素的是________。
（3）人体分泌胃酸过多，使人体感到不适，此时应服消酸剂。双羟基铝酸钠[NaAl(OH)₂CO₃]是一种常用的消酸剂，其与胃酸反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．材料是人类赖以生存的重要物质基础。
（1）制造普通玻璃的主要原料是纯碱、________和________。
（2）钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的________。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接________（填“锌块”或“铜块”）。
（3）玻璃钢的强度可以达到某些合金钢的水平，但密度约为钢铁的1/5，同时又能保持较高的电绝缘性和耐化学腐蚀性。玻璃钢属于________（填“金属材料”、“复合材料”或“硅酸盐材料”） 。

促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。
（1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。
（2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI⁺转变为TI³⁺；再加入氨水，将TI³⁺转变为难溶物TI(OH)₃，写出生成TI(OH)₃，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。
（3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。
（4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。
（5）用氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H₂O可制H₂，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-x）与水反应的化学方程式：________。

一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.0mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100.0mL。取10.0mL稀释液，加入30.0mL0.01500mol·L^-1I₂溶液，充分反应后，再用0.0120mol·L^-1Na₂S₂O₃与剩余的I₂反应，共消耗Na₂S₂O₃溶液25.0mL。
己知：①I₂在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：C₆H₁₂O₆+I₂+3NaOH = C₆H₁₁O₇Na+2NaI+2H₂O
②Na₂S₂O₃与I₂能发生如下反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制100mL0．01500mol·L^-1I₂溶液，需要准确称取___gI₂单质。（保留3位小数）
（2）计算该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度。（请写出计算过程）_____