C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：

已知：(R，R^，代表氢原子或氰基)
(1)A的名称是_________；C→D的反应类型是________________。
(2)C中的含氧官能团名称是_______________。
(3)下列关于C、E的说法正确的是__________。
a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应
c.所含含氧官能团完全相同 d.在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式_____________________________。
(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式_____________________。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有_______种。
①与浓溴水作用有白色沉淀生成；
②既能发生水解反应也能发生银镜反应，
这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是_________。

利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置，可快速制取氨气

B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

根据下列操作、预期现象和所得结论正确的是（ ）

	操作及预期现象	结论
A	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色， 后者为红褐色	温度升高，Fe3+的水解程度增大
B	向某无色溶液滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO42-
C	A1箔插入稀HNO3中，无现象	A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na+无K+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。某同学向试管内的溴水中滴加a物质后有如图所示的现象，则a物质可能是

A．汽油

B．四氯化碳

C．苯

D．酒精

下列有关资源的开发利用的说法中正确的是

A．从海水中提取溴单质的过程一定涉及氧化还原反应

B．从海水中可以得到MgCl2，电解MgCl2溶液可制备Mg和Cl2

C．天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO、Al2O3、HgO的方法得到

在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用铁矿石冶炼铁	B．用蒸馏法淡化海水
C．用石油裂解生产乙烯	D．用煤生产水煤气

工业“从海水中提取镁”的步骤如下：
①将海边大量的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；
②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)₂沉淀；
③在Mg(OH)₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂ • 6H₂O；
④将MgCl₂ • 6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；
⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg。
⑴步骤①中涉及的化学方程式为_________________。
⑵步骤③中的蒸发利用风吹日晒完成，但在实验室中蒸发操作时需要的主要仪器有_______、______、酒精灯、三角架、泥三角、坩埚钳等。
⑶海水中的镁以Mg²⁺形式存在，设计步骤②③将Mg²⁺转化为Mg(OH₂)又重新转化为Mg²⁺的目的是______。
⑷步骤④中的“一定条件”指的是__________，目的是_________。
(5)有同学认为：可以在步骤②后加热Mg(OH)₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，以简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你是否同意该同学的观点_______ (填“同意”或“不同意”），理由为________。

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.
(1)下列有关实验的叙述，正确的是_______.
(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶
(B)用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质
(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离
(D)用酸式滴定管量取20. 00mL高锰酸钾溶液
(E)为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比
(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
(H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀
(K)用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
(2)如图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：

A图中液面所示溶液的体积为__________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是___________(填字母标号)。
(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子量: 36.5
密度：1.2g/ml
HCl质量分数：36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_________mol/L。
②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
Ⅰ.该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
II.在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是______。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配罝前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶