氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是________。
（3）⑤的反应方程式为_________。吡啶是一种有机碱，其作用是_________。
（4）G的分子式为_____。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有____种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_____（其他试剂任选）。

某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是(　 　)

A．5-乙基-2-己烯	B．3-甲基庚烯
C．5-甲基-2-庚烯	D．3-甲基-5-庚烯

用括号内的试剂除去下列各组物质中含有的少量杂质，正确的是（   ）

A．溴苯中的溴（NaOH溶液，分液）

B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸，分液）

C．苯中的苯酚（浓溴水，过滤）

D．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液，分液）

下列实验操作所得的现象及结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下图所示的实验，能达到实验目的的是

A．验证化学能转化为电能

B．验证非金属性：氯＞碳＞硅

C．实验室制取氨气

D．研究催化剂对化学反应速率的影响

下列有关叙述中，不正确的是（   ）

A．SiO2可用作制备光导纤维

B．Na、K合金熔点比任何一个组分低

C．通过化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

下列有关物质的应用说法不正确的是

A．氢氧化钡可作胃酸的中和剂

B．还原铁粉用作食品抗氧化剂

C．铁红常用作红色油漆和涂料

D．FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作

碳、镁、镍在工业生产和科研领域有广泛用途。请回答下列问题：
（1）基态碳原子中，能量最高的电子所占用的能级符号为_________；该能级中原子轨道的电子云形状为______________________。
（2）从石墨中可剥离出由单层碳原子构成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共价键的数目之比为________。
（3）Mg²⁺能形成多种配合物和配离子，如Na₄[Mg(PO₃)₄]、Mg[EDTA]^2-  EDTA的结构简式为（）等。
①PO₃^-的立体构型为____________，其中心原子的杂化轨道类型为__________，其中杂化轨道的作用为__________________________。
②是常用的分析试剂。其中位于同周期的三种基态原子第一电离能由小到大的顺序为________________（用元素符号表示）；这三种元素形成的一种离子与CS₂互为等电子体，该离子符号为_____________。
（4）晶体镁的堆积模型为____________；其中镁原子的配位数为______________。
（5）碳、镁、镍形成的某晶体的晶胞结构如图所示。若晶体密度为ρg·cm^-1，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a=___________pm（用代数式表示）。