配制100mL0.2mol·L^－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种

A．分液漏斗

B．烧杯

C．玻璃棒

D．100mL容量瓶

用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm³）　配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：
（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为________毫升。
（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
（3）溶解：___________________________________________________并冷却。
（4）转移（移液）:_________________________________________________。
（5）洗涤：__________________________________________________________。
（6）定容：__________________________________________________________。
（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明______________。
（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？
①用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中；____________。
②容量瓶中有少量的蒸馏水；__________________。
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中；___________。
④定容读数时，府视容量瓶的刻度线；________________。
⑤定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水；________________。
⑥未冷却就转移定容；_____________________。
⑦润洗了容量瓶；_______________。