纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域。下图是制备纳米Fe₃O₄磁流体的两种流程：

（1）分析流程图中的两种流程，其中______（填“流程1”、“流程2”）所有反应不涉及氧化还原反应。步骤①反应的离子方程式为____________。
（2）步骤②保持50℃ 的方法是_____________。
（3）步骤③中加入的H₂O₂电子式是_______，步骤③制备Fe₃O₄磁流体的化学方程式为_______。
（4）流程2中FeCl₃和FeCl₂制备Fe₃O₄磁流体，理论上FeCl₃和FeCl₂物质的量之比为_____。己知沉淀B为四氧化三铁．步骤⑤中操作a具体的步骤是____________。
（5）利用K₂Cr₂O₇可测定Fe₃O₄磁流体中的Fe²⁺含量。若Fe₃O₄磁流体与K₂Cr₂O₇充分反应消耗了0.01mol·L ^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液100mL，则磁流体中含有Fe²⁺的物质的量为_____mol。

下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（  ）

选项	实验操作	解释
A	量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中	浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全
B	配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞	氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应
C	定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水	容易控制滴加的水量，减小误差
D	定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴管吸去多余液体	由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是(　　)

A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NO

B．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

C．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

D．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁

某无色溶液中含有①Na⁺、②Ba²⁺、③Cl^-、④Br^-、⑤SO₃^2－  ⑥SO₄^2－中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤序号	操作步骤	现象
（1）	用pH试纸检验	溶液的pH>7
（2）	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4,振荡、静置	下层呈橙色
（3）	向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生
（4）	过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀产生

 
下列结论正确的是(  )

A．不能确定的离子是①	B．不能确定的离子是②③
C．肯定含有的离子是①④⑤	D．肯定没有的离子是②⑤

化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是

A．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨

2016年8月的eLife上发表了浙江医科大学第二医院和浙江大学肿瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇论文。媒体以“用十几块钱的小苏打饿死了癌细胞”为题予以报道，报道曲解了小苏打的作用，但小苏打在他们治疗癌症的方法中确实功不可没。在实验室中模拟工业制取NaHCO₃的实验步骤如下：
①连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
②先让某一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
③分离C中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
④向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。
（1）下图所示装置的连接顺序是：a接___，________接__________；b接____（填接口编号）。___________

（2）A中反应的离子方程式为_____________________；B中常选用的液体反应物为_______；D中应选用的液体为_______。
（3）步骤②让______装置先发生反应。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________；装有无水CaCl₂的U形管的作用是_____________________。
（5）步骤③分离出NaHCO₃固体的操作是_________。
（6）步骤④中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象__________________。