二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
（1）稀酸A的分子式是___________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是_________________________________________________。
（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺，他所用的试剂为___________________。
（4）已知溶液中的Fe²⁺可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，请书写该反应的离子方程式_____________________________________________________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式______________________________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理。相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________（填“增强”或“降低”）。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000mol·L^-1FeSO ₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺ )，消耗25.00 mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)₄的纯度为__________________。（保留两位有效数字）

写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）实验室多余氯气的尾气处理：离子方程式_____________________________________________。
（2）过氧化钠与水反应：离子方程式___________________________________________________。
（3）一步反应实现CO₂转化为C ：化学方程式____________________________________________。
（4）溶液中新制氢氧化亚铁未隔绝空气，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色：
化学方程式____________________________________________________________。
（5）试配平氧化还原反应方程式：______________
Na₂Cr₂O₇＋SO₂＋H₂O===Cr(OH)(H₂O)₅SO₄＋Na₂SO₄；

亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO₂+Ca(OH)₂Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成，被还原为Mn²⁺。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I⁻氧化为I₂，能将I₂还原为I⁻。
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如下图所示装置制备氮氧化物。

①仪器X的名称是_______________，在制备氮氧化物前要先____________________________。
②装置B中逸出的NO与NO₂的物质的量之比为1∶1，则装置B中发生反应的化学方程式为____________________________________________________，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO₂)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制备Ca(NO₂)₂】
（2）乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如图。

①装置C中导管末端接一多孔玻璃球的作用是______________________________________。
②装置D的作用是_______________________；装置E的作用是______________________。
【测定Ca(NO₂)₂的纯度】
（3）丙组同学拟用滴定法测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
a．稀硫酸    b．c₁ mol·L⁻¹的KI溶液    c．淀粉溶液
d．c₂ mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液    e．c₃ mol·L⁻¹的酸性KMnO₄溶液
①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________________(填字母)。
②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取m g Ca(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入______________________________，然后滴加稀硫酸，用c₂ mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液颜色由________________________，且半分钟内不变色，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。为减少误差，须__________________________________________(请补充完整实验步骤)。

某小组模拟工业合成氨，并制备NaHCO₃，设计实验如下(夹持装置略去)。
回答下列问题：

(1)装置E中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________________。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
(3)装置C的作用为使N₂和H₂混合均匀______________________、_________________________。
(4)实验时，应先打开装置B中分液漏斗活塞，反应一段时间，在装置末端导管处收集H₂并验纯后，再点燃D处酒精灯，原因为___________________________________________________________。
(5)当F中的氨气饱和后，取下装置F，再向其中通入足量CO₂，现象为______________________；发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物是可燃冰的有效成分，X是同周期中原子半径最小的元素，W和Y的原子核外最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断不正确的是（  ）

A．W、X、Z的最简单氢化物中X的热稳定性最强

B．X、Z的单质均能与水发生反应生成弱酸

C．Y、Z形成的化合物可用于工业上电解制备Y单质的原料

D．W、X可形成具有正四面体结构的有机物

下列实验操作过程能引起结果偏高的是(　　)
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、NH₄Cl七种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．KMnO4溶液

B．烧碱溶液

C．氨水

D．KSCN溶液

向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO₂气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO₂气体与HCl物质的量的关系如图（忽略CO₂的溶解和HCl的挥发）。则下列分析都正确的组合是 

	溶液组成主要成分	对应图象	溶液中离子浓度关系
A	NaHCO3		c（Na+）=c（HCO3-）
B	NaHCO3、Na2CO3		c（CO32-）＜c（HCO3-）
C	NaOH、Na2CO3		c（OH-）＞c（CO32-）
D	Na2CO3		c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	配制0.010mol·L-1 的盐酸	用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线
B	制备Fe(OH)3胶体	在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体
C	检验淀粉是否水解	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热
D	测定硫酸浓度	向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	非金属性:S>C
B	在KBr溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震荡．	液体分层，下层呈橙红色	氯的非金属性比溴强
C	炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中	有白色沉淀产生	有SO2和CO2产生
D	向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液	先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀	溶解度： AgCl＞AgI

 
A. A    B. B    C. C    D. D