核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，其中在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强；W的单质是淡黄色固体；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示

（1）五种元素形成的单质，其中固态时属于原子晶体的是________（填化学式）；常用作强氧化剂的是________、________（填化学式）。
（2）这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)；X、W、Q的最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是________(用化学式表示)。
（3）Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子书表示该化合物中化学键的形成过程___________________________________。
（4）Z与Q反应生成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为________；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是______________。
（5）由X、Y和氢三种元素组成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出该化合物燃烧热的热化学方程式：_______________________________。

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）

A. 相对分子质量M>N，沸点M>N    B. 简单离子半径：D>B>C>A
C. Z 为 Na₂CO₃    D. 图中有两个氧化还原反应

Ⅰ．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3g。

（1）甲室中HCl、N₂的质量之比为__________________。
（2）将隔板a去掉，一段时间后，隔板b将稳定位于刻度“________’’处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均相对分子质量为________。
Ⅱ．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol•L-1	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

 
（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c₁、ρ₁，的代数式表示）。
（2）物质的量浓度为c₁ mol•L^-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol•L^-1。
（3）将物质的量浓度分别为c₂ mol•L^-1和0.2c₂ mol•L^-1的氨水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度__________0.6c₂ mol•L^-1（填“大于”、“小于”或“等于”）（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
Ⅲ．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：_________________________________。 
②若有标准状况下2.24LNO₂被吸收，通过阳离子交换膜的H⁺为________mol。

图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______;
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为  0.400mol·L^-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的________。
A．温度 B．浓度   C．容量 D．压强 E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序________（用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用少量蒸馏水洗涤________2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
B．用量筒准确量取浓盐酸 ________mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入________中。
D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。
E．改用__________加水，至_____________________________。
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度________处。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？ （在横线上天“偏大”、“偏小”、“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__________；
b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中__________；
c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；
d．定容时仰视刻度线__________。