某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3*	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时 的pH	1.9	7.0	—	一	—
沉淀完全时 的pH	3.2	9.0	11.1	8	9 (>9溶解)

 
（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）
a.定容时俯视刻度线   b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀   d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MRn +nNa⁺，被交换的杂质离子是_____________________。
（6）通SO₂气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）
____________________________________________________________Na₂SO₄.

以铝土矿主要成分是A1₂O₃，含杂质SiO₂、Fe₂O₃。 工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

请回答下列问题：
(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。
(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入过量CO₂生成沉淀F的离子方程式为    ____________________________________。