某实验需要100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na₂CO₃放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
(1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。
(2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。
(3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。
(4)若取出20mL配好的Na₂CO₃溶液，加蒸馏水稀释成c(Na^＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。
(5)在配制100mL、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

表示溶液浓度的方法通常有两种:溶液中溶质的质量分数(w)和物质的量浓度(c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。    (导学号52080091)
(1)用10%(密度为1.01 g·cm^-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm^-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[ñ(水)="1" g·cm^-3]进行稀释。
②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。
③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。
(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L^-1的稀硫酸100 mL。
①需要量取浓硫酸____mL;
②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次
C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线
(3)实验室需配制1 mol·L^-1的NaOH溶液和1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液各100 mL。
①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。
A.4.0 g
B.小于4.0 g
C.大于4.0 g
②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中,有明显不同的是____。
A.称量或量取    B.溶解
C.移液、洗涤    D.定容

（1）向Fe(OH)₃胶体中加入饱和（NH₄)₂SO₄溶液，发生的现象是_______， 原因_________。
（2）在Fe(OH)₃胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，原因是__________________；
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是__________________；
③最后溶液颜色加深，原因是______________；此反应的离子方程式是_____________；
（3）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现（2）所述变化现象中的_____（填写上面各题序号）。

下列实验操作规范且能达到目的的是(　B　)

	目的	操作
A	取20.00 mL盐酸	用100 mL的量筒量取
B	酒精与水混合物	蒸馏
C	测定醋酸的pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D	配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

 

A．A

B．B

C．C

D．D