1.综合题- (共3题)
1.
有机物G（
）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______。D中官能团名称为_______。B→C的反应类型是_____反应。
（2）下列关于G的说法正确的是______（填字母）。
a.能与溴的四氯化碳溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和5mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______________。
①苯环上的一氯取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______。
（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（
OOCCH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成反应流程图表示方法示例如下：A
BC……→D_______________。
有机物G（
）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是______。D中官能团名称为_______。B→C的反应类型是_____反应。
（2）下列关于G的说法正确的是______（填字母）。
a.能与溴的四氯化碳溶液反应 b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和5mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
（3）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：_______________。
①苯环上的一氯取代产物只有两种；②能发生银镜反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：______。
（5）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（
OOCCH3）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：①合成过程中无机试剂任选；
②合成反应流程图表示方法示例如下：A
BC……→D_______________。
2.
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释______。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_________。
（4）AsF3的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
（6）金刚石的晶胞如下图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相对原子质量为11，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释______。
（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_________。
（4）AsF3的空间构型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为______。
②[B(OH)4]-的结构式为____________。
（6）金刚石的晶胞如下图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相对原子质量为11，只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。
3.
某校化学实验兴趣小组在“探究物质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+> Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
请写出丙同学的一种方案，选用的试剂及实验现象填在下表空格中。(试剂填序号)
（4）应用与拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入7.84LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。
③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想
①甲同学认为氧化性：Fe3+> Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致。则溶液呈黄色是含________(填化学式或离子符号，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致。
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：
| A．酚酞试液 | B．四氯化碳 | C．无水酒精 | D．硫氰化钾溶液 |
| | 选用试剂 | 实验现象 |
| 方案 | ①__________ | ②__________ |
（4）应用与拓展
①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为 __________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入7.84LCl2(标准状况)，溶液中有2/3的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为______________。
③写出Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液反应的离子方程式为_____________________。
2.单选题- (共4题)
4.
实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝3，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设NA阿伏加德罗常数的值）
| A．配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒 |
| B．配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大 |
| C．65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克 |
| D．配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL |
5.
如图试验中，所选装置不合理的是
| A．粗盐提纯，选①和② |
| B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④ |
| C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ |
| D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤ |
6.
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
| A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1 |
| B．原溶液中一定含有SO42-和Na+ |
| C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4 |
| D．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：7
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0