实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm³的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm³的盐酸，需36.5%的浓盐酸______________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。

现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度______________和盐酸的物质的量浓度__________。
⑵在A点溶液的pH=______________。

白色粉末A由Na₂CO₃和NaCl二种物质组成，取一定量A样品，投入100 mL 2.2 mol·L^－1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL含H⁺ 的物质的量浓度为1 mol·L^－1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。
（1）B的化学式 ________________________；
（2）则所取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为Na₂CO_3：__________，NaCl：_______；该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况）___________。

氯酸镁[Mg(ClO₃)₂]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO₃⁾₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________________________________。
（2）加入BaCl₂的目的是_______________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为___。
（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________________________，
再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：
①蒸发结晶；②___________；洗涤；③将滤液冷却结晶；④过滤、洗涤。
（4）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定（已知Mg(ClO₃)₂·6H₂O的摩尔质量为299g/mol ）。
步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点。反应的方程式为:
______Cr₂O₇^2-＋___Fe²⁺＋___ H⁺＝ ___Cr³⁺＋___Fe³⁺＋____H₂O  (请配平)。
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。
写出步骤2中发生反应的离子方程式________________________________。

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质,下列叙述错误的是

A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强

B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料