下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：
（1）AB^-离子与__________互为等电子体，lmolAB^-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) ₂至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为 ________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因 ______________________________。

有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H₂SO₄、BaCl₂、Na₂CO₃溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：

溶液	甲+乙[来	乙+丙	丙+丁	甲+丁
现象	无明显现象	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

 
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是

A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3

B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3

C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A.	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中不一定含有SO42-
B.	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4， 振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红	氧化性：Br2>Fe3+>I2
C.	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D.	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置	有白色沉淀生成， 苯层呈紫红色	白色沉淀可能为CuI

 
A. A B. B   C. C   D. D

（1）若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为__________mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL 量筒，应最好选用_______mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需________、________等玻璃仪器。
（3）配制溶液时，其正确的操作是______________（填序号）。
A.使用容量瓶前检验是否漏水容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
B.用30mL水洗涤烧杯2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
C.量取所需的浓H₂SO₄倒入小烧杯，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分稀释。
D.将己冷却的H₂SO₄溶液直接倒入容量瓶中
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________。
A.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D.用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并洗涤液转移到容量瓶
E.摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线