如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm^-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；
（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；
（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

下列几组微粒互为等电子体的有（ ）
①N₂和CO  ②NO⁺和CN^-   ③CO₂和CS₂   ④N₂O和CO₂   ⑤ BF₃和SO₃

A．① ② ③

B．④ ⑤

C．① ③④

D．① ② ③④ ⑤

下列各组微粒间不能形成配位键的是（ ）

A．Ag+和NH3

B．Ag+和H+

C．H2O和H+

D．Co3+和CO

比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（  ）

A．乙醇和氯乙烷	B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛	D．H2O和H2Te

下列分子或离子中键角由大到小排列的是（   ）
①BCl₃ ②NH₃    ③H₂O ④PCl₄⁺    ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤

下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是 ( )

A．氧原子采取的是sp2杂化

B．分子中有3个σ键

C．过氧化氢是极性分子

D．每个氧原子上有两个孤对电子对

下列各组物质中,都是由极性键构成极性分子的一组是( )

A．CH4和Br2	B．NH3和H2O
C．H2S和CCl4	D．CO2和HCl

下列有关说法正确的是（ ）

A．ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个

B．在CaF2晶胞中，F-采取A1型最密堆积，F-的配位数为4

C．金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有

D．冰晶体属于分子晶体，其遵循密堆积原理

下列有关晶体的说法中正确的是（  ）

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．熔点： 离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯

C．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

下列晶体属于A₁型最密堆积的是（）

A．干冰、氯化钠、金属铜	B．硫化锌、金属镁、氮化硼
C．水晶、金刚石、晶体硅	D．硫化锌、氯化钠、金属镁

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是

A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体

B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4

D．铜晶体为面心立方最密堆积,铜原子的配位数为12

某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（ ）

A. 3∶9∶4    B. 1∶4∶2    C. 6∶9∶1    D. 3∶8∶4

已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm^－3，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs^＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对质量可以表示为（   ）

A．NA·a3·ρ

B．

C．

D．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。
（4）化合物D₂A的立体构型为___，中心原子的价层电子对数为______，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度（g.cm^-3）_____。

指出下列分子的空间构型；
（1）OF₂____________；（2）BeF₂_____________；
（3）PF₃____________；（4）BrO₃^-______________。

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。在基态¹⁴C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______________________。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是__________，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__________晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__________个六元环，每个六元环占有__________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接____________个六元环，六元环中最多有__________个C原子在同一平面。

有下列几种晶体：

A．无色水晶，

B．冰醋酸，

C．白磷，

D．金刚石，E、晶体氩F、干冰

（1）属于分子晶体的是_____________（填序号，下同）。
（2）属于原子晶体的化合物是__________。
（3）直接由原子构成的晶体是____________。
（4）受热融化时化学键不发生变化的晶体是______， 受热融化时需要克服共价键的晶体是______。
（5）晶体中存在氢键的是______________。
（6）晶体中不存在化学键的是______________。

为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm^－3
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^－1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^－的数目
D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^－1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。_________
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。___________
（4）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^－1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出