现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，欲测定Na₂O₂试样的纯度。可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6mol·L^－1硫酸、6mol·L^－1盐酸和蒸馏水。已知：①浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，②碱石灰的成分为CaO和NaOH。实验方案为：①制备并提纯CO₂。②将纯净的CO₂通过试样。③测定生成O₂的体积。④根据O₂的体积计算Na₂O₂试样的纯度。实验装置如下：
 
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式是______________________________________。
（2）装置B的作用是_______________________，装置C的作用是_______。
（3）装置E的作用是__________________________________________
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（5）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为________。

用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是

A．用图1所示方法称量固体氢氧化钠

B．用图2装置分离食用胡麻油与水的混合物

C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

D．用图4装置配制150 mL稀盐酸

下列说法正确的是（   ）

A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变