某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有

A．②⑤

B．①②⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

下列有关叙述不正确的是

A．铝热反应是炼铁最常用的方法

B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C．Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

D．小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物

下列金属冶炼的反应原理中正确的是

A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑

B．MgO+H2Mg+H2O

C．ZnO+CO Zn+CO2

D．2CuO 2Cu+O2↑

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）为用途极广的铬化合物。铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备K₂Cr₂O₇晶体的过程
如下图所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有强氧化性
②NaFeO₂遇水强烈水解
③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺
请回答：
（1）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是 。
（2）滤液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，还含有（填化学式）     ；
生成滤渣1中红褐色物质的反应离子方程式是     。
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应加入的试剂是 。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固体，发生复分解反应而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶体的过程是：加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。试简述此法能够制得K₂Cr₂O₇晶体的原因是： ；
洗涤时应选用 （选填字母）。

A．蒸馏水

B．酒精

C．稀硫酸

D．饱和K2SO4溶液

（5 ）工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2— 转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为  ，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。