下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是   (　　)

A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

配制250 mL 0.1 mol·L⁻¹的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（　　）

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

D．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是( 　 )

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

C．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤

为了除去物质中的杂质（括号内物质为杂质）所选用试剂和操作方法都正确的是（　　）

	物质	选用试剂（过量）	操作方法
A	CO2(CO)	O2	点燃
B	Cu(Fe)	稀盐酸	加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤
C	CuSO4(H2SO4)	氢氧化钠	加入氢氧化钠充分反应后过滤
D	盐酸(H2SO4)	硝酸钡溶液	加入硝酸钡溶液充分反应后过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（　　）

A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作如右图所示

B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-

C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D．配制0.1mol·L-1的NaOH溶液如右图所示

有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是

A．BaCl2、H2SO4、MgCl2	B．CaCl2、H2SO4、AgNO3
C．CaCl2、HNO3、NaCl	D．BaCl2、HCl、Na2SO4

实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L⁻¹的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。

（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

苯甲酸是一种重要的化工产品，某学习小组设计方案制备苯甲酸。反应原理如下：

C₆H₅-CH₃+2KMnO₄ → C₆H₅-COOK+KOH+2MnO₂↓+H₂O
甲苯 苯甲酸钾
C₆H₅-COOK+HCl  → C₆H₅-COOH+KCl
苯甲酸
已知甲苯的熔点为－95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866 g·cm^－3；
苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分别为0.3 g和6.9 g。
【制备产品】30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L^－1
高锰酸钾溶液在80℃下反应30 min，装置如图所示： 
（1）冷凝管的进水口为__________（填“a”或“b”）
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是________（填字母）

A．50 mL

B．100 mL

C．200 mL

D．250 mL

【分离产品】他们设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯：

（3）操作Ⅰ的名称是____；含杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体A，则操作Ⅱ的名称是_______。
（4）操作Ⅲ的名称是____。检验B中是否含有Cl^－的方法如下：取少量B溶于水，在上层清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若产生白色沉淀，则B中含有Cl^－。