化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO₃溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是

A．H2

B．Cl2

C．SO2

D．CO2

工业上用粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH₄Cl。工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等

D．该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸正盐

D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成的白色沉淀不溶于盐酸，该溶液不一定含有SO

实验室需要480 mL 0.5 mol/L NaOH溶液，某同学配制其溶液。
（1）该同学在实验过程中，用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、_________、_________。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．③与④ D．④与⑤
（3）根据学校实际，该同学用托盘天平应称取NaOH固体___g，并应放在________（填仪器名称）中称量。
（4）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是____(填序号)
A．称量NaOH固体时，采用了“左码右物”    B．容量瓶中原来存有少量水
C．溶解固体的烧杯移液后未洗涤    D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度

物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：
a．蒸馏  b．结晶法  c．加适量水，过滤  d．加热（或灼烧）  e．加适量盐酸，蒸发  f．萃取分液  g．分液  h．升华
下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。
（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。
（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。
（4）从溴水中提取溴：_______、_______。
（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。
（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、KI等）中回收碘，其实验过程如下：

已知含KI等离子化合物易溶于水，不溶于非极性溶剂（如CCl₄）中。
（1）若该含碘废液中CCl₄足量（能充分萃取），经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是______________，呈_____色，下层液体的成分是_______________，呈_____色。
（2）操作X的名称为____________。
（3）流程中的氧化过程发生的反应是Cl₂+2KI=2KCl+I₂，该反应属于______反应（基本类型）。