铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3－n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂O(g)，可以得到Fe₃O₄，写出H₂O的电子式：________________。
（2）若B为NaClO₃与稀硫酸，写出其氧化Fe^2＋生成Fe^3＋的离子方程式___________________。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂ ；I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L^－1。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是

A．这个反应是氧化还原反应	B．制造过程中元素种类没有改变
C．另一种化合物为NaCl	D．金刚石属于金属单质

配制一定物质的量浓度硫酸时，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是

A．容量瓶中原有少量的水

B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

C．洗涤量取浓硫酸的量筒，把洗涤液转入容量瓶

D．定容时，俯视容量瓶的刻度线

下列说法正确的是

A．酸化高锰酸钾溶液时可以用盐酸酸化

B．金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火

C．氢氧化铁胶体的电泳实验，证明了氢氧化铁胶体带电荷

D．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物

已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al³⁺和NO₃^-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO^-    ②NH   ③Fe²⁺   ④K⁺ ⑤HCO  ⑥Cl^-，其中不必检验即可否定的离子是

A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑥

D．④⑤⑥

将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3mol NO2和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4

C．0.6mol NO

D．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4