H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的名称是_________，H中官能团名称是_____________；
（2）反应①的反应条件为________；
（3）反应⑥的化学方程式为____________________________________；反应类型为_________________。
（4）反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为___________。
（5）符合下列条件的G的同分异构体有____种。
Ⅰ．能发生银镜反应   
Ⅱ．苯环上一氯取代物只有一种 
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰
（6）仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线。_______

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素，A最外层电子数是其电子层数的两倍；B能形成双原子阴离子；C与B能形成两种常见的离子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水。请回答下列问题：
（1）B的双原子阴离子电子式为_______，用化学式表示一种由B、C、E组成的物质_____。
（2）B的氢化物比E的氢化物的沸点____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D组成化合物的水溶液与过量AB₂反应的离子方程式______________________。

四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成(CH₃)₄NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是

A．M为正极

B．c、e均为阳离子交换膜

C．b极电极反应式：2H2O－4e－=O2↑+4H+

D．制备1mol(CH3)4NOH，a、b两极共产生0.5mol气体

下列说法正确的是

A．金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高

B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1

C．乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物

D．C4H10的一氯取代物只有一种

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y^＋和X^2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A．由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物

B．离子半径大小：Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，其中NF₃分子构型与NH₃相似。下列有关说法错误的是

A．NF3中只含极性共价键

B．NF3既是氧化产物，又是还原产物

C．NH4F中既含有离子键又含有共价键

D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物

下列实验及其结论都正确的是

	实验	结论
A	氯气的水溶液可以导电	氯气是电解质
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊液中产生黑色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
D	用分液漏斗分离苯和四氯化碳	四氯化碳密度比苯大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B．PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

D．聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置。
请回答下列问题：

（1）A中反应产物有K₂CO₃、ClO₂和CO₂等，请写出该反应的化学方程式：____________________。A部分还应添加温水浴控制60℃的温度，B部分还应补充的装置：________________；
（2）该装置按（1）补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是__________(填“A”“ B”或 “C”)
（3）C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO₂)，该反应的离子方程式为____________________。若实验时需要450mL 4mol／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是____________g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________________________。