用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）

A．称量

B．溶解

C．转移

D．定容

实验中需用2.0mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃固体的质量分别为 （　　）

A．1 000mL；212.0g	B．500mL；100.7g
C．1000mL；201.4g	D．100mL；21.2g

下列关于离子检验的说法中正确的是（　　）

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有CO

C．向某溶液中加入NaOH溶液，用蓝色石蕊试纸检验逸出的气体，试纸变红，则该溶液中一定含有NH4+

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2＋

分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈

B．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉

D．从海水中提取氯化镁

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm^-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L^－1。

阳离子	K+   Mg2+ Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	Cl－  CO32－  NO3－  SO42－  SiO32－

 
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号）