海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是

A．①②③④⑤	B．①④②③⑤
C．①②④③⑤	D．①④③②⑤

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是(　　)

A．硝酸钠和氢氧化钠	B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰	D．碳酸钾和氯化钙

对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是

A．先加入氯化钡溶液时不产生沉淀，继续加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl—

B．先加稀盐酸酸化时没有现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO42-

C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+

D．加入盐酸后有无色无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，判定一定含有CO32-

如果你家里的食盐不小心混入了大量的泥沙，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(    )

A．A

B．B

C．C

D．D

现有①MgSO₄　②Ba(NO₃)₂　③NaOH　④CuCl₂四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是(　　)

A．④③①②

B．③④①②

C．②①③④

D．③④②①

某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验

(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______________。
(2)装置Ⅱ的作用是____________________________________。
(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为_________________________；发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_______与_____________之间添加下图中的_____________装置(填序号)，该装置的作用是____________。

(5)装置V的目的是防止尾气污染空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_________________。
(6)将8.7 g MnO₂与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl₂，甲同学认为可制得Cl₂ 7.1 g，乙同学认为制得Cl₂的质量小于7.1 g，你认为__________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是___________________。

实验室里需要纯净的NaCl固体，但现在只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl固体。(已知：NH₄HCO₃NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O)

如果此方案正确，回答下列问题：
(1)操作①可选择的主要仪器是（________）(多选题)
A.酒精灯    B. 蒸馏烧瓶    C. 坩埚
(2)操作②不用硝酸钡溶液，其理由是______________________________________。
(3)进行操作②后，如何判断SO₄²⁻ 已除尽，方法是________________________。
(4)操作③加的是（________）
A.Na₂CO₃溶液 B.K₂CO₃溶液   C.  NaNO₃溶液
(5)操作④的目的是（________）(多选题)
A．除去过量的BaCl₂溶液
B.除去溶解在溶液中的CO₂
C. 除去溶解在溶液中的HCl

现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm⁻³)配制浓度为1 mol·L⁻¹的稀硫酸480 mL。
(1)从下列用品中选出实验所需要的仪器_______(填序号)。
A．1000 mL烧杯    B．100 mL烧杯 C．10 mL量筒 
D．50 mL量筒 E．500 mL容量瓶 F．1000 mL容量瓶 
G．广口瓶 H．托盘天平  
(2)除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是________________。
(3)需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。(保留3位有效数字)
(4)配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。
(5)下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是_______(填序号，下同)，无影响的是______。
A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒
B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶
C．定容时加水不慎超过刻度线
D．定容时仰视刻度线
E．容量瓶未经干燥就使用