作为目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材料，石墨烯被称为“黑金”，是“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将“彻底改变21世纪”。极有可能掀起一场席卷全球的颠覆性新技术新产业革命。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。英国曼彻斯特大学的两位科学家安德烈·盖姆（AnD．re Geim）和克斯特亚·诺沃消洛夫（Konstantin Novoselov）从高定向热解石墨中剥离出石墨片，然后将薄片的两面粘在一种特殊的胶带上，撕开胶带，就能把石墨片一分为二。不断地这样操作，于是薄片越来越薄，最后，他们得到了仅由一层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯(如图)。

石墨 石墨稀
（1））石墨、金刚石、C₆₀等互称为___________________；
（2）已知25℃,101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)；△H=－393.51kJ.mol^-1
C(金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)；△H=－395.41kJ.mol^-1
C(金刚石)=C(石墨);△H =________kJ/mol
（3）石墨和金刚石相比，更稳定的是：________________；
（4）请用化学知识解释科学家为什么可以用特殊的胶带将石墨不断地粘撕得到石墨烯：_______________。
（5）12g石墨烯中含有___________N_A个如图所示的六元环。

某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄•7H₂O．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

沉淀物	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

 
（1）操作a应选用下列哪种方法或装置：_____
A.  B.  C.  D.
（2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________   
（3）“酸浸”时所加入的酸是________（填化学式）．
（4）加入H₂O₂时发生反应的离子方程式为________   
（5）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是________   
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），其原因可能是____（写出一点即可）．
（7）NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为________．

研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长。工业上铜冶炼大致可分为：①富集：将硫化物矿石进行浮选；②焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；④电解精炼，在阴极得到精铜。下列说法不正确的是（  ）

A．上述生产过程中的尾气可以通入氨水中，生产氮肥

B．电解精炼时，粗铜应与外电源的正极相连

C．反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中只有Cu2O是氧化剂

D．每生产6mol Cu，理论上需消耗15mol O2

某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I

B．电极I发生还原反应

C．电极II逐渐溶解

D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu

下列说法正确的是（　　）

A．按系统命名法，有机物可命名为3，7﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷

B．1mol葡萄糖能水解生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2

C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物

D．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

分子式为C₅H₁₀O₂且可与氢氧化钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）

A．4种

B．8种

C．13种

D．15种

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

	X	Y
W			Z
T

 

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

请根据所给信息填空：   
（1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO₄溶液的浓度时，因FeSO₄溶液放置时间较长，导致测定结果________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）   
（2）过氧化钠的电子式________   
（3）选出下列说法中正确的_____________ 
①氧化物都能与酸或碱的溶液反应
②红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
③由相同元素组成的物质一定是纯净物
④浓氨水滴加到FeCl₃溶液中可制取Fe（OH）₃胶体
⑤向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口
⑥用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
⑦金属Mg的活泼性比Al强，由Al₂O₃能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应
⑧SiO₂既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
⑨3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子
⑩用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性   
（4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因________   
（5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式________．

肼（N₂H₄）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH₂）₂]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N₂H₄•H₂O）、Na₂CO₃等产物．请回答：   
（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．   
（2）肼与盐酸反应可生成N₂H₆Cl₂  ， N₂H₆Cl₂的水溶液显________性（填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．   
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe₂O₃）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 
若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：
①所得固体溶入浓盐酸中；    ②________