有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是
（    ）

A．X为烃的含氧衍生物

B．X最多可以和3mol H2发生加成反应

C．X只能发生取代反应和加成反应

D．X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐

D．e和其它四种元素均能形成共价化合物

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA

B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2

D．实验室里要用480 mL 0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是

A．萃取

B．蒸馏

C．分液

D．过滤

二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO₂和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列问题：
（1）稀酸A的分子式是_____________________________________________。
（2）滤液1中加入H₂O₂溶液的目的是___________________________________________。
（3）设计实验证明滤液1中含有Fe²⁺___________________________________________。
（4）在酸性溶液中，已知Fe²⁺溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe₃O₄，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________。
（5）由滤液2生成Ce(OH)₄的离子方程式_____________________________________。
（6）硫酸铁铵晶体[Fe₂(SO₄)₃·2(NH₄)₂SO₄·3H₂O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是__________________________________________。
（7）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L^-1的FeSO ₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)₄的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。