MnO₂是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO₂中加入CoTiO₃纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
（1）写出基态Mn原子的价电子排布式_____________，基态Mn原子核外电子的运动状态有___种；
（2）①CoTiO₃晶体结构模型如图1所示，晶胞参数a＝0.53nm。在CoTiO₃晶体中1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O原子数目分别为________个、________个。
②列式表示CoTiO₃晶体的密度：________g.cm^-3（不必计算出结果，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）。
（3）二氧化钛(TiO₂)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O₂在其催化作用下，可将CN^－氧化成CNO^－，进而得到N₂。与CNO^－互为等电子体的分子、离子化学式分别为___________、___________(各写一种)。
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。

三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____________，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为________。

下列有关溶液配制的说法正确的是（　　）

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液

B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液

C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出

不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO₃)₂；②AgNO₃；③NaCl；④CuCl₂，则鉴别出的先后顺序为(  )

A．①③②④

B．③②④①

C．②③①④

D．④②③①

《神农本草经》说：“水银熔化（加热）还复为丹”；《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”，都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指

A．氯化物

B．合金

C．硫化物

D．氧化物

X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋中的某一种，阴离子分别是Cl^－、SO、NO中的某一种。现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2 mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_________，Y________。
（2）若上述三种阳离子Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：

部分物质溶解性表

	Ba2＋	Cu2＋	Ag＋
Cl－	溶	溶	不
CO32－	不	不	不
SO42－	不	溶	微
S2－	溶	不	不

 
①沉淀1的化学式为______________________________________________________；
②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：____________________________________；
③若C为Na₂S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是___________________。

某化学研究性学习小组探究Fe^3＋和SO之间发生的反应。
（1）取5 mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。
（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
（方案一）检验溶液中含有Fe^2＋证明发生了氧化还原反应
（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1 mol·L^-1  BaCl₂、3 mol·L^-1 盐酸、3 mol·L^-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L^-1  KI；试管若干、胶头滴管若干。
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe^2＋的操作方法：_________________________________________；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。