某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

已知：。请回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是   。

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应	B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应	D．可与溴发生取代反应

 
（2）写出A→B反应所需的试剂   。
（3）写出B→C的化学方程式   。
（4）写出化合物F的结构简式 。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式 （写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子；②能发生银镜反应。
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH₃CHOCH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃

用98%的浓H₂SO₄（ρ="1.84" g·cm^-3）配制1 mol·L^-1稀H₂SO₄ 220 mL。有人设计了以下操作，请填写空白。
①量取98%的浓H₂SO₄__________________mL，应选用___________mL量筒。
②选取_____________mL的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并__________________后的H₂SO₄沿玻璃棒转移到此容量瓶中。
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。
④在小烧杯内稀释浓H₂SO₄，稀释时用玻璃棒不断搅拌。
⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处。
⑥盖上容量瓶塞子，摇匀。
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线。
⑧将配制好的溶液转入已洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
（1）正确的操作步骤是（填序号）_________________________________________。
（2）此实验中玻璃棒的作用是____________________________________________。
（3）实验操作中有一处错误，该处错误是：____________________________________________
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏高、偏低还是无影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
Ⅰ.转移硫酸后，小烧杯未洗涤：____________________。
Ⅱ. 定容时俯视容量瓶刻度线：____________________。

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。（M(FeS₂)=120g/mol）
已知：SO₂ + Fe³⁺ + H₂O ——SO₄^2- +Fe²⁺ + H⁺
Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ ="===" 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）将此方程式配平：_______________________________________________________________H⁺
（2）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸    质量为__________ t 。

汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．该物质与足量H2发生，最多消耗7 mol H2

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。下列叙述正确的是（   ）

A．金属性：X＜Y

B．原子半径：Y＞Z

C．最简单氢化物的热稳定性：Z＞W

D．Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液

和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　  　)

A．与互为同分异构体

B．与核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现与间的相互转化

D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子

化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 （ ）

A．减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

B．垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能

C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

D．燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

 
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为 。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。
（3）反应Ⅱ的离子方程式为 ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作____    ____。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________(填字母)。
A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO₄溶液