有一包白色粉末A，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、 NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成，为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C，由此可判断，原白色粉末中一定不含有_____________。
（2）向白色沉淀B中加入一定量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，由此可判断，原白色粉末中一定含有_________。
（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此判断，原白色粉末中一定还含有________。
（4）若流程图中无色滤液E中只含一种溶质，则无色滤液E中的溶质为______。

通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）(  )

A．氯化钠溶液（氯化钡）：加硫酸钠溶液，过滤

B．硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

C．氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

D．硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

实验室用 63%的浓HNO₃(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO₃,若实验仪器有：A.10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒  E.100mL容量瓶   F.250mL容量瓶  G．500mL容量瓶   H．胶头滴管  I.200mL烧杯
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。
（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____（填仪器的字母编号）。
（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。
(1)下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。

A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒

入原试剂瓶中
E.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
F.使用分液漏斗前要检查其是否漏水
G.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干
(2)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。

某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。
（2）试剂a是________（填化学式，下同），试剂b是________。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________。
（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为________。
（5）该方案能否达到实验目的：________（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）___________。