1.综合题- (共2题)
1.
Ⅰ. 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8 mol D,请填写下面空白。
(1)用D表示2 min内的平均反应速率为________,A的转化率为________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减
少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加
入______ mol B物质。
(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B,平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移动”)。
Ⅱ.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则 :
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e-;
②负极电极反应式为__________________________________________;
③电池放电后,溶液的pH不断________。

(1)用D表示2 min内的平均反应速率为________,A的转化率为________。
(2)如果缩小容器容积(温度不变),则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减
少”或“不变”)。
(3)若开始时只加C和D各4/3 mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等,则还应加
入______ mol B物质。
(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B,平衡________(填“右移”、“左移”或“不
移动”)。
Ⅱ.有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则 :
①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e-;
②负极电极反应式为__________________________________________;
③电池放电后,溶液的pH不断________。
2.
Ⅰ.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
Ⅱ.四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。
Ⅲ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。
③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。
④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
Ⅱ.四氯化硅粗产品经精馏后,得到的残留物中常含有铁元素,为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO

滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由__________________。
Ⅲ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是_______________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。
③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。
④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。
2.单选题- (共3题)
3.
某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是
①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。
已知:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
据此可以判断:该溶液肯定不存在的离子组是
A.Al3+、Mg2+、SO32- | B.Mg2+、CO32-、I- |
C.Al3+、SO32-、I- | D.Al3+、Br-、SO32- |
4.
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是( )

下列判断正确的是( )
A.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL |
B.原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L-1 |
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3 |
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=1∶1 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(3道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1