1.综合题- (共1题)
1.
工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下:

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为_________ ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_________(填仪器名称)。
(2)检验滤液A中的阳离子,则铁元素的存在形式一定有_________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_____________________________________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为____________________________________。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为________________。
(4)关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是_____________
(5)某同学对上述流程提出改进意见,认为在滤液A中先加入足量酸化的H2O2溶液后再加入足量
NaOH溶液,然后进行操作Ⅱ,请你用离子方程式表示该同学加入酸化的H2O2溶液的目的_________,是否有必要_________(填是或否)。

已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)实验操作I的名称为_________ ;在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有_________(填仪器名称)。
(2)检验滤液A中的阳离子,则铁元素的存在形式一定有_________(填离子符号),生成该离子的离子方程式为_____________________________________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为____________________________________。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为________________。
(4)关于工业生产冶炼金属铜和粗铜精炼的说法正确的是_____________
A.工业生产可用热还原法冶炼铜,也可用电解法炼铜。 |
B.电解法精炼铜时,阳极质量减少量与阴极质量增加量相等。 |
C.火法炼铜的方程式为:Cu2S+O2![]() |
D.可用盐酸溶解粗铜来获得纯铜。 |
NaOH溶液,然后进行操作Ⅱ,请你用离子方程式表示该同学加入酸化的H2O2溶液的目的_________,是否有必要_________(填是或否)。
2.单选题- (共2题)
2.
下列有关实验原理或操作正确的是( )
A.用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(P<1) |
B.在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1 |
C.实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g |
D.实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO4•7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 |
3.
使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
①用天平称量时所用砝码生锈
②用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A.②⑤ | B.②③⑥ | C.①⑤⑥ | D.③⑥ |
3.选择题- (共1题)
4.实验题- (共1题)
5.
实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为_________ mg/L。(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式:_____________________________________。
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1-、SO42-。某同
学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴___________溶液。 | 现象: _________ 结论:假设1不成立。 |
步骤2: __________ | 现象: ________ 结论:假设2成立。 |
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为_________ mg/L。(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
试卷分析
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【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(2道)
选择题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:1
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0