请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
（1）反应①所属的有机反应类型是_______________反应。
（2）反应③的化学方程式__________________________________________________。
（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n (H₂O) = 2∶1，则B的分子式为___________。
（4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为___________。
（5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有_____________种。

某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	一	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9 (>9溶解)

 
（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）
a. 转移溶液时，没有等溶液冷却至室温 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀 d. 定容时俯视刻度线
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO₄^2－或Cr₂O₇^2－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：M^n＋+nNaR→MRn +nNa^＋，被交换的杂质离子是________________。
（6）通SO₂气体时，其化学方程式为_______________________。

为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成，设计并完成了如下实验：

已知：气体A能使品红褪色，固体B中仅含CuO、Fe₂O₃。
请回答：
（1）X的化学式为_____________。
（2）溶液C中存在的阳离子有____________。
（3）写出气体A与溶液C反应的离子方程式____________________________。

将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热、充分反应后，过滤，弃掉滤渣，滤液中金属离子情况不可能是

A．只含Cu2+、Fe3+、Zn2+	B．只含Zn2+
C．只含Zn2+、Fe2+	D．只含Cu2+、Fe2+、Zn2+

向13.6 g由Cu和Cu₂O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250 mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO₃)₂和NO气体。在所得溶液中加入0.5 mol·L^－1的NaOH溶液1.0 L，生成沉淀质量为19.6 g，此时溶液呈中性且金属离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是：

A．原固体混合物中Cu与Cu20的物质的量之比为1:1

B．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1 mol

C．产生的NO的体积在标准状况下为3.36 L

D．原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为1.6 mol·L－l

下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫	B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅	D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：
（1）NaOH在吸收CO₂气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是：

甲：_____________；其物质的量之比是：__________；
乙：_____________；其物质的量之比是：__________。
（2）在两种情况下产生的CO₂气体（标准状况）各是甲：___________；乙：___________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是___________；