下列所得溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol/L的是

A．将标准状况下2.24L HCl溶解在1L水中

B．将1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中

C．将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

D．将0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液

下来实验操作中错误的是（    ）

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去

D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出

将一定质量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量水反应，在标准状况下得到6.72L 混合气体，将混合气体用电火花引燃，恰好完全反应，则Na与Na₂O₂的物质的量之比为

A．l : 2

B．1 : 1

C．2 : 1

D．3 : 1

在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（   ）

A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小	B．有氧气放出，Na+数目增加
C．Na+数目变小，溶质的质量不变	D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变

实验室需要80mL 0.50mol/L稀硫酸，某同学用98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）进行配制.
（1）容量瓶上需标有以下五项中的________. （填字母）
A．温度 B．浓度   C．容量    D．压强 E．刻度线
（2）正确的操作顺序为_________（字母表示，每个字母只能用一次）;
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．用量筒准确量取浓硫酸_______mL，沿器壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；
C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒缓缓注入____（填容量）容盘瓶中；
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；
E．改用____加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下________处．
（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②用量筒最取浓硫酸时俯视刻度线
③容里瓶使用时未干燥．
④溶解后未经冷却就移液
⑤定容时仰视刻度线
⑥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线