1.单选题- (共3题)
1.
已知:SO32-+I2+H2O= SO42-+2I-+2H+。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32 -④可能含有I-
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32 -④可能含有I-
A.①③ | B.①②③ | C.①② | D.②③④ |
2.
常温下,pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的4种,且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示。下列有关说法正确的是


A.实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L |
B.该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 |
C.沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4 |
D.一定没有Fe3+,但是无法确定是否含有I- |
3.
从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( )
| 实 验 事 实 | 结 论 |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性:HCO3->HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液,溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
2.填空题- (共1题)
4.
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
、Cl-、CO
、SO
,现取两份100 mL溶液进行如下实验:
①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是______,不能确定是否存在的离子是______。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围(可不填满):
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
(3)溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证,请你叙述实验操作、方法及结论:__________。



①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。
②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。
③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是______,不能确定是否存在的离子是______。
(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围(可不填满):
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
离子符号________,浓度_________mol/L;
(3)溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证,请你叙述实验操作、方法及结论:__________。
3.实验题- (共2题)
5.
Ⅰ.实验室用密度为1.25 g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________。
(3)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的玻璃仪器为____________________。
Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸;
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线;
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液;
④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液;
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。
(2)配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应量取浓盐酸体积________。
(3)配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒,还需要的玻璃仪器为____________________。
Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸;
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线;
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液;
④向80 mL水中加入18.4 mol·L-1硫酸20 mL,配制3.68 mol·L-1的硫酸溶液;
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
6.
某研究性学习小组在网上收集到如下信息:Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原理进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3,溶液显酸性,在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_________________________________。
(2)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3—在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
_______________________
【思考与交流】
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3—都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由: _________________。
【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3,溶液显酸性,在此酸性条件下NO3—能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出了Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:_________________________________。
(2)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:NO3—在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
① ② …… | 若银镜消失,假设2成立; 若银镜不消失,假设2不成立 |
_______________________
【思考与交流】
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3—都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由: _________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(3道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:5
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:0